1.1.2 元素的性质与原子结构
〖教学流程〗
提出问题 → 设计探究方案 → 理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律） → 实验探究（碱金属及卤素性质递变规律） → 得出结论。
（问题创设）①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？
〖板书〗二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）
〖科学探究〗
1.理论探究
原子结构相似性：原子最外层上都只有1个电子；
递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。
2.实验探究
钾
钠
与氧气反应
燃烧比钠剧烈，生成
更复杂的氧化物
点燃后剧烈燃烧，生成淡黄色固体
2Na + O2 Na2O2
与水反应
反应比钠剧烈，轻微爆炸，产生H2
2K + 2H2O＝2KOH + H2↑
剧烈反应，产生H2
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
（阅读）P6了解碱金属单质和氧气、水的反应。
（结论）碱金属元素的性质
①相似性：化学性质相似，原子均易失去1个电子，体现+1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性；
②递变性：原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
（讨论）从哪些方面可判断元素金属性的强弱？
（结论）①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；
②利用金属活动性顺序判断；
③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；
④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（阅读）P7了解碱金属单质的物理性质。
相似性：①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
递变性：①密度：由小到大，（K反常比Na小；锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中）。②熔沸点：由高到低。
（问题）卤族元素又如何呢？
〖板书〗2.卤族元素
〖学与问〗1.理论探究
原子结构相似性：原子最外层上都只有7个电子；
递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。
（1）卤素单质与氢气反应
单质
反应条件及程度
方程式
氢化物稳定性
F2
反应条件渐苛刻剧烈程度依次减弱
H2 + F2 ＝ 2HF（黑暗爆炸）
减
弱
Cl2
H2 + Cl2 2HCl
Br2
H2 + Br2
2HBr
I2
H2 + I2
2HI
2.实验探究
现象
化学方程式
静置后，液体分为两层，
上层为无色，下层分别呈橙红色和紫色
2NaBr + Cl2＝2NaCl + Br2
2KI + Cl2＝2KCl + I2
静置后，液体分为两层，
上层为无色，下层呈紫色
2KI + Br2＝2KBr + I2
（结论）卤族元素的性质
①相似性：化学性质相似，原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性；
②递变性：原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱。
（讨论）从哪些方面可判断元素非金属性的强弱？
（结论）①
利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；
②利用非金属单质间的置换反应判断；
③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；
④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
（阅读）P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。
相似性：都有颜色。
递变性：①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高。
（得出结论）在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱。
【课堂检测】
1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ C ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ B ）
A.Cl2与H2S溶液发生置换反应
B.HCl是强酸，H2S是弱酸
C.单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D.HCl比H2S更稳定
3.（2020·舟山高一检测）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4等。
②仪器： 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr
Br2+2NaCl
②
A
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
③
④
（4）实验结论： 。
答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 烧杯 胶头滴管
（3）
实验方案
实验现象
化学方程式
③
B
Br2+2NaI
I2+2NaBr
④
C
2K+2H2O
2KOH+H2↑
（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
【课堂小结】同主族元素的性质相似，但又具有一定的递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。
【作业设计】P11 1 3 9 10 11
【板书设计】二、元素的性质与原子结构
碱金属元素
卤族元素
原子
结构
相似性
原子最外层上都只有1个电子
原子最外层上都只有7个电子
递变性
核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱
元素化学性质
相似性
原子均易失去1个电子，体现+1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性
原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性
递变性
原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强
原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱
同主族元素性质与原子结构的关系
在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱
单质物理性质
相似性
①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性
都有颜色
递变性
①密度逐渐增大，（K反常比Na小）②熔沸点逐渐降低
①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高
元素金属性非金属性强弱的判断
金属性
①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
非金
属性
①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
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