一．醋酸钠溶液的水解（强碱弱酸盐水解）
Ac－＋H2O⇋HAc＋OH－
平衡常数:
(Kw是水的离子积，Ka是醋酸的电离常数)
二．氯化铵溶液的水解（强酸弱碱盐水解）
NH4＋＋H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋
平衡常数:
(Kw是水的离子积，Kb是氨水的电离常数)
三．醋酸铵溶液的水解（弱酸弱碱盐水解）
Ac－ ＋ H2O ⇋ HAc ＋ OH－ NH4＋ ＋ H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋
由于生成的H＋和OH－会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程：Ac－ ＋ NH4＋ ＋ H2O ⇋ HAc ＋ NH3·H2O
平衡常数: (Kw是水的离子积，Ka是醋酸的电离常数，Kb是氨水的电离常数)
四．对于氯化铁溶液的水解(无电离常数的强酸弱碱盐水解)
Fe3＋＋ 3H2O ⇋ Fe(OH)3 ＋ 3 H＋这个平衡的常数表达式为：K=c3(H＋)/c(Fe3＋)，液态水和固体氢氧化铁的浓度不变看待。
当加入浓度更大的铁离子，意思就是提高了铁离子浓度，氢离子浓度基本不变(溶液体积的变化忽略不计)为了使K不变(温度不变，平衡常数不变)，水解平衡必须往右移动，氢离子浓度增加，酸性增强。
当加水稀释时，则氢离子和铁离子浓度基本上是同倍减少，则为了使K不变，平衡必须往右移动，氢离子浓度和铁离子浓度都减少，酸性减弱。
由于存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡和水的电离平衡，所以存在以下关系：所以铁离子水解的平衡常数: (Kw是水的离子积，Ksp是溶度积常数)
若为氯化铜Cu2＋＋ 2H2O ⇋ Cu(OH)2 ＋ 3 H＋，则平衡常数：
本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容， 请发送邮件至89291810@qq.com举报，一经查实，本站将立刻删除。
